本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。**用时120分钟。满分为150分。

注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

2．第I、II卷答案务必写在答题卷上。

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值*小的是（）

A、物质的溶解*为难溶，则该物质不溶于水

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）

A．化合价的升降 B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()

A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强

C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电*反应

①Br2+ 2e－= 2Br-②2Br-- 2e－= Br2③Zn– 2e－= Zn2+④Zn2++ 2e－= Zn

其中表示充电时的阳*反应和放电时的负*反应的分别是（）

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中*，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)= c(Cl－)⑤c(NH4+)＜ c(Cl－)正确的是（）

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）

16、反应4NH3(g)＋5O2(g)＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）

A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1

C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1

17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）

A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－

18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）

A．CH3COO—+ H2O CH3COOH+ OH— B．NH4++ H2O NH4OH+ H+

C．CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2O D．NaCl+ H2O NaOH+ HCl

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电*，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI+ 3H2O KIO3+ 3H2↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解时，石墨作阴*，不锈钢作阳*

B．电解时，阳*反应是：I–– 6e–+ 3H2O= IO3–+ 6H+

C．溶液调节至强酸*，对生产有利

20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(OH－)＞c(H+)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L

21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

22、据报道，*近摩托罗拉公司**了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的**手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH+ 3O2+ 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法正确的是（）

A．构成该电池的正*和负*必须是两种活*不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电*为阳*

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负*的电*反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32—+ 6H2O

E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）

A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）

B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）

24、今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（）

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸*。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(K+)+c(H+)= c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)= 0.1 mol·L－1

D．c(K+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

三、填空题（本题包括7小题，共46分）

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1,

＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·，

＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。

27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、**素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中*，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电*试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸*由强到弱的顺序为________________________。

29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

30．（6分）现有**做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

31．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正*的电*反应式：

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

32．（10分）在如图用石墨作电*的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电*表面有红色的固态物质生成，B电*有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电*，洗涤、干燥、称量、电*增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的*，B是该装置。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）

四、图象分析题（共1小题，共8分）

33．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。

34．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入**相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（*品可任取），作简明扼要表述。

35．（14分）维生素C是一种水溶*维生素(其水溶液呈酸*)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、*制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―

(2)试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2)用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(3)用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。

(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯**橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商*可能采取的做法是__________(填编号)：

A．加水稀释**橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂

五、填空题（本题包括7小题，共46分）

26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g)== CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.28 kJ·

（1）m+n>p（2）固（3）逆反应方向（4）吸热

30．（6分）因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O H2CO3+OH-的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）

②两*与电源的正负*接反了，或铜棒接电源的负*了等。

（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑（2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+（3）1；CuO，2g

33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

34．（12分）⑴ 100mL容量瓶（2分）

⑵＞（2分）取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）

⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）

⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。

⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）

淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。

一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（09年广东文基·68）下列说法正确的是()

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

2．（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：()

A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

3．（09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1

则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()

A．－824.4kJ·mol－ B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

4．（09年广东化学·7）难挥发*二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2**装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：()

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

5．（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用**催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

6．（09年北京理综·11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

7．（09年**理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是()

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

8．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()

A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

9．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是()

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

10．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负*，空气电*为正*。下列说法正确的是()

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正*反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负*反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正*流向负*

11．（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．（09年宁夏理综·13）在一定温度下，反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的*大分解率接近于()

13．（09年上海理综·15）右图是某燃煤发电厂处理废气的装

置示意图。装置内发生的主要反应中不含()

14．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()

A．反应开始时，乙中石墨电*上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电*上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电*为负*

硝酸钾是钾的硝酸盐，实验式KNO3(硝酸钾是离子化合物，并没有**，所以没有**量，只有式量)。外观为透明无色或白色**，无味，比重（水=1）为2.11。在水中的溶解度为13 g/100mL（因温度而异，温度越高溶解度越高，在其他化学物质之中，硝酸钾溶解度变化是相当明显的）。潮解*较硝酸钠为低，有冷却刺激盐味。溶于水，稍溶于乙醇。

关于液体颜色水排序42关的内容到此结束，希望对大家有所帮助。

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